環境Q&A

下記にアルカリ度の測定方法が載っていたので示しますが、
分からない点がありましたので示します。
・塩酸の規定濃度で10.1gで約0.1Nと書いてあったのですがなぜ、そのようになるのでしょうか？分かる方おられましたらご教授願います。

現場アルカリ度測定のための0.05Nの塩酸をつくる
　なお0.05Nで測定した場合、試験水50(mL)では、滴定量がそのままアルカリ度(meq/L)となる。
はじめに0.5Nの塩酸をつくり、これで正確に力価（ファクター）の検定を行い、次にこの力価を基にして、正確に0.05Nの塩酸をつくる。
作成手順：

0.5Nの塩酸をつくる
濃塩酸0.5Nの作成：10.1(g)×５＝50.5(g)を量りとり、ある程度水を満たした１(L)のメスフラスコに入れ、１(L)にする。（10.1gで約0.1N）
なお後で薄めることから、力価は１より若干高めにしなければならない。従って、気持ち多めに濃塩酸を入れる。使う塩酸は、精密分析用。（ヒ素がほとんど含まれていないものを使う事）
濃塩酸の濃度は約36(wt%)である。よって1(g)あたりのモル数は以下のようになる。
　HCl(Mole/gm)＝(36/100)/36.5
　＝0.0099（約0.01N）
力価の検定
0.1NのNa2CO3溶液をホールピペットで正確に25(mL)とり200(mL)の三角フラスコに入れる。ここに水を入れ、約100(mL)にしておく、そしてBCG-MR指示薬を数滴入れる。
ここに１で作成した0.5Nの塩酸を滴下する。
液が灰色（やりすぎると赤になる、赤にしないように注意）になったところ（５mLがf=１なので、これを目安にしておくと良い）で、三角フラスコをバーナーなどで加熱し、沸騰させて液中に溶存するCO2ガスを追い出す。すると若干青に戻る。
その後さらに0.5Nの塩酸の滴下を行い、液が赤く変化した点を終点とする。
例として始点を13.12、終点を18.10として計算を行う。
　ｆ＝（5×(0.05×(1000/25))）／a　　ここにa：滴定量
　従って
　　ｆ＝5/4.98
　 　＝1.0040
出てきた0.5Nの力価にて、正確な0.05Nの塩酸を作成する。
この0.5Nの力価をもとに、正確な0.05Nの塩酸を１L作成する。
　　1000mL×0.05N＝ｘ×0.5N×1.0040
　　x＝（1000×0.05）／（0.5N×1.0040）
　　　＝99.60mL
従って99.6mLの0.5N(f=1.0040)塩酸を１Lにすれば、正確な0.05Nの塩酸となる。