環境Q&A

No.14609 【A-1】

Re:アンモニアストリッピング法について

2006-02-08 11:07:49 なべちん （

水中でのアンモニアは解離性(NH4＋）と非解離性(NH3)の２形態をとります。
NH4+　⇔　H+　＋　NH3
従って、ｐHを上げれば（[H+]を下げれば）、非解離性のアンモニアは増えます。
さらに、水温を高めにすれば、溶解率が低下し、溶存の非解離性アンモニアがガス化して除去できると考えられます。

具体的な計算式は対数(log)を使うのでここに書くのは困難ですが、解離定数は簡単に調べられると思いますし、計算の考え方自体は難しくないと思います。

ちなみに、20℃での非解離性アンモニアの割合は、ｐH７では0.4%、ｐH11では98%ほどになります。

No.14693 【A-2】

Re:アンモニアストリッピング法について

2006-02-13 11:50:05 なべちん （

解離定数9.3と言っても、単位などの表示方法次第で変わってきます。
細かく説明すると、

K(解離定数)＝[NH4+]／[H+][NH3]
です。
また、ｐH＝−log[H+]　ですから、両辺logをとると、
logK=log([NH4+]/[NH3])+pH　が得られます。
logKに関しては、職場で代々引き継がれてきたので引用文献はわかりませんが、
logK=0.09018+2730/(水温+273)　となります。

例えば、水温20度では、logK=9.41　になり、ｐH11では、
log([NH4+]/[NH3])=logK-pH=-1.59
よって、[NH4+]/[NH3]=10^(-1.59)=0.0257　となります。

最後に、mol/l⇔mg/lや窒素濃度への変換も忘れずに考慮すれば大丈夫だと思います。

ちなみに、いちいちlogに変換しなくても計算できますが、この場合Kが10桁近くなってしまい、混乱する原因になりますので、logに変換したほうがいいと思います。