ｐH＜酸・アルカリ＞

No.8188 2004-10-26 09:09:22 ひでき

初歩的な質問らしいのですが、さっぱり解りません。
どなたか御教授を宜しくお願い致します。

pH9.84の液体に0.0567mol/L（1+199）塩酸を滴下した
ところ4.0mlで中和(pH 7)されました。
この元の液体の中の[OH-]の濃度をmol/Lで出して下さ
い。又、途中の計算経過も提示して下さい。

との要望が客先からありました。
自分でチャレンジしたら頭がゴチャゴチャになって訳
解らなくなってしまったので、どうか御教授の程、お
願い致します。

No.8251 【A-3】

Re:ｐH＜酸・アルカリ＞

2004-10-29 18:12:31 少し環境 （

　pHから[OH]の濃度を算出して何に使うのでしょうか。(高校の試験問題？)
溶液の[OH]濃度は温度によってはもちろん、共存成分にも影響されるはずですし、おなじpHでも成分によって滴定量は大きく変わります。
　濃度表示だと意味が分かりにくいから、ｐHという表示法が使われますので、算出する理由を確かめて、そちらから説明をした方がよいかもしれません。

回答に対するお礼･補足

ありがとうございます。
この溶液は、特定工場から排出される工程水で、
工場内排水処理場に送水するにあたり、ｐHの上
昇する原因究明と、水温はもちろん、SS成分・
共存成分等全てを把握する為の調査と言われてい
ます。

No.8207 【A-2】

Re:ｐH＜酸・アルカリ＞

2004-10-27 21:25:29 JK （

ｐH＝9.84
の代入が間違っていましたね。

ＳＳは溶けていないのだし、計算には無関係だと思います。

No.8203 【A-1】

Re:ｐH＜酸・アルカリ＞

2004-10-27 19:29:16 JK （

>pH9.84の液体
>の中の[OH-]の濃度をmol/Lで出して

pH＝-log［Ｈ^+］
9.18＝-log［Ｈ^+］

［Ｈ^+］＝10＾-9.18

［Ｈ^+］［ＯＨ^-］＝10^-14

［ＯＨ^-］＝10^-14／［Ｈ^+］
＝10^-14／10＾-9.18
＝10^（-14＋9.18）
＝10^（-14＋9.18）
＝10^-4.82mol/L

（自信はありません。）

回答に対するお礼･補足

早速のご回答ありがとう御座います。

単純にｐHから求めた場合、

ｐH＝9.84
p[OH-]＝14-9.84＝4.16
[OH-]＝1×10-4.16＝6.918×10-5mol/L

という何となくの計算は出来たのですが、試料が
工場工程水の為、SSが含まれています。
SSの性質性状はまだ検査しておりませんが、その
影響も全て[OH-]だという前提で計算してほしいと
言われ苦慮しております。