侵食性遊離炭酸について

No.27970 2008-05-13 08:16:09 ZWlb316 rexking

下水処理場で勤務しております。処理水の浸食性遊離炭酸を定量する場合に、試験操作自体は可能なんですが、どういう反応が起こっているのか教えていただけないでしょうか。私は化学職ではないため、基本事項がわかっていなかもしれませんがご了承下さい。

試料100mlに対して0.1mol/l塩酸でpH4.8に達するまで滴定し、これに要した0.1mol/l塩酸のml数をaとします。
次に試料を500ml瓶に入れて粉末大理石(炭酸ｶﾙｼｳﾑ粉末)5gを加えて24時間反応させ、ろ過後の100mlに対して再度上記と同様の滴定を行い、要した0.1mol/l塩酸のml数をbとします。

侵食性遊離炭酸(mgCO2/l)=(b-a)×F×(1000/100)×2.2
により侵食性遊離炭酸が求まります。

私が質問したいのは、この2.2の根拠です。
下水試験法P126には、「0.1mol/l塩酸の1mlは二酸化炭素2.2mgに対応するとなっています。
この2.2mgを算出する化学反応式がわかりません。自分なりに考えたところ、
CaCO3＋2HCl→H2O＋CO2＋CaCl2
となり、塩酸0.1molが二酸化炭素0.05molになります。
しかし、反応式の導き方がわかりません。
ご教授していただけないでしょうか。

No.28015 【A-2】

Re:侵食性遊離炭酸について

2008-05-16 10:21:21 なり（ZWl8331

1mol/Lの塩酸（HCl）は水1L中に1molのH+が存在する状態です。（塩化水素HClが水に溶けて、H+が解離しています）。

二酸化炭素（CO2）を水溶液（炭酸水です）にするとCO2+H2O = H2CO3となり、
CO2 1mol（約44g）を水1Lに溶かすと、2molのH+が存在する事となります。

つまり2.2mgの二酸化炭素は2.2 / 44 =0.05 mol ですが、プロトンとしては0.1moL存在（1molの二酸化炭素からH+は2mol出るため）し、0.1molの塩酸と対応する事になります。

No.27992 【A-1】

Re:侵食性遊離炭酸について

2008-05-15 12:26:45 妹背の滝 （ZWlaf1a

>下水処理場で勤務しております。処理水の浸食性遊離炭酸を定量する場合に、試験操作自体は可能なんですが、どういう反応が起こっているのか教えていただけないでしょうか。私は化学職ではないため、基本事項がわかっていなかもしれませんがご了承下さい。
>
>試料100mlに対して0.1mol/l塩酸でpH4.8に達するまで滴定し、これに要した0.1mol/l塩酸のml数をaとします。
>次に試料を500ml瓶に入れて粉末大理石(炭酸ｶﾙｼｳﾑ粉末)5gを加えて24時間反応させ、ろ過後の100mlに対して再度上記と同様の滴定を行い、要した0.1mol/l塩酸のml数をbとします。
>
>侵食性遊離炭酸(mgCO2/l)=(b-a)×F×(1000/100)×2.2
>により侵食性遊離炭酸が求まります。
>
>私が質問したいのは、この2.2の根拠です。
>下水試験法P126には、「0.1mol/l塩酸の1mlは二酸化炭素2.2mgに対応するとなっています。
>この2.2mgを算出する化学反応式がわかりません。自分なりに考えたところ、
>CaCO3＋2HCl→H2O＋CO2＋CaCl2
>となり、塩酸0.1molが二酸化炭素0.05molになります。
>しかし、反応式の導き方がわかりません。
>ご教授していただけないでしょうか。
>

CO2の分子量=48
0.05molだと、44×0.05=2.2
ではないでしょうか？