環境Q&A

No.33970 【A-1】

Re:pH10の溶液2000LをpH7に調整する

2010-01-09 21:20:49 火鼠 （ZWl8329

>�@pH10の溶液2000Lを35％塩酸にてpH7に調整する時、35％塩酸の必要量はいかほどか。計算方法も知りたいです
>
>�ApH7の水2000Lを35％塩酸にてpH1に調整する時、35％塩酸の必要量はいかほどか。計算方法も知りたいです。
>
>※溶液は水酸化ナトリウム1500�gと次亜塩素ナトリウム500�gの混合液です。
>
>お願いします。
>
>
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質問に条件を追加されたことにより、さらに回答がつかなくなるのでは？
アルカリと酸化剤混入なら、なんかの処理工程中でしょうね？
て。言うことは他の成分ありますよね？
そんなのビーカ試験しなけりゃ、無理でないの？
ｐH曲線から、含有物の想定とかはできたりして？？

仮に設問の試料に、塩酸を加えた時、ｐHの変化に伴い生じる色の変化とか、ｐH曲線の変化の仕方で夾雑物がわかったりするのでは？？

とても、今の情報だけで、数式なんて出ないのでは？

No.33972 【A-2】

Re:pH10の溶液2000LをpH7に調整する

2010-01-10 12:12:20 ひぐまファン （ZWlcff

とりあえず、単純に考えるなら・・・

まず35％塩酸の1Ｌ中に　H＋（水素イオン）が何個入っているかを求めます。
比重が1.18
塩酸の分子量36.5

（１Ｌ×1.18kg／Ｌ×0.35）÷36.5kg／kmol
≒0.011kmol＝11mol
つまり35％塩酸1Ｌ中に水素イオンが11mol入っています。

次にｐＨ10の溶液2ｋｌに水酸化物イオンが何個入っているのか求めます。
ｐＨ10ということは、溶液1L中に10の−4乗molの水酸化物イオンがありますので
10＾-4mol/Ｌ×2000L=0.2mol

最後に中和します。水酸化物イオンが0.2molありますので、塩酸35％を0.018Ｌ(18ml)加えると、水素イオンが約0.2molになります。
0.018Ｌ×11mol/Ｌ≒0.2mol

私は以前、50L位の強酸を手作業で中和したことありますが、難しいかったです。まずかなり発熱しますので、冷却が必要ですし、かき混ぜないと全体が均一になりませんし、手作業で2ｋｌの溶液を中和することは不可能というよりも危険だと思いますよ！

No.33975 【A-3】

Re:pH10の溶液2000LをpH7に調整する

2010-01-11 14:59:40 papa （ZWlbd18

>※溶液は水酸化ナトリウム1500�gと次亜塩素ナトリウム500�gの混合液です。

塩素系の薬品と酸を混合することは、塩素ガスなどの発生があり生命にかかわることで大変危険です。このような危険で無謀なことはQAで質問するべきことではありません。
参考
http://www.duskin.jp/jiten/kiso/senzai/05.html