化学量論について

No.33939 2009-12-30 19:58:34 ZWlcf5e もいち

大学で水田暗渠排水流入地点で起こりうると考えられる酸化還元反応について勉強しています。化学について勉強不足なところがありまして質問させて頂きます。

以下の酸化還元反応式(1)でFe^2+濃度6mg/lでNO3^-濃度15mg/lの時、反応後の未反応NO3^-量もしくはNO3^-減少量というのは計算から算出できるものなのでしょうか？
できたら計算方法も教えていただきたいです。よろしくお願いします。

3Fe^2+ + NO3^- + 4H^+ → NO + 2H2O + 3Fe^3+ (1)

No.33940 【A-1】

Re:化学量論について

2010-01-03 12:42:55 こん（ZWl144

　「大学」で酸化還元反応の反応式を化学量論的に勉強しようというのであれば、ここのＱＡだけでは全く不十分です。高校の化学の教科書または参考書など、自分で十分勉強することをおすすめします。この式が正しいのか（適切か）どうかも確認して下さい。

ご質問の範囲ではどの程度ご存じかわかりませんので、どう回答すべきかわかりませんが、少しだけ：
1.原子量表から、式中の各反応成分の「物質量（分子量など）」を計算する。
　　Feの原子量：55.85 で１ミリモルは55.85mg
2.質問中の濃度を、モル濃度に換算する。
　 Fe: 6/55.85＝0.1074mmol
3.式の反応モル比（3:1）と、各成分のモル濃度を勘案して、過不足を算出する。
　概略こんなものですが、実際は、式の反応が100％右へ行くとは限りません。計算は反応が完全だとしたときの理論値となります。

回答に対するお礼･補足

返信大変遅くなりまして申し訳ありません。

とても参考になりました。
ありがとうございます。